Recapitulacion 15

Recapitulación  15 (última)

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Revisión del Programa 2ª. Unidad

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	Martes: Vimos la conductividad eléctrica que tenían ciertas sustancias. Jueves: Realizamos una práctica que nos mostro cuales eran ácidos y cuales bases. J J J(: J (:
2	Martes:JJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJJ  Realizamos una práctica en la cual, verificamos su conductividad eléctrica de varias sustancias sólidas y líquidas. Jueves: Realizamos otra práctica mezclando varios tipos de sustancias colocando indicador universal,  lo combinamos con varias sustancias y vimos la reacción que tenia  dando como resultado ácidos o bases.
3	Martes Se hizo una practica para la electroconductividad que tienen ciertas sustancias Jueves Hicimos una práctica en la cual vimos si eran ácidos o bases las sustancias 23/8………….666……….8/32
4	MARTES:  ~ Hicimos un experimento acerca de la conductividad eléctrica que tenían algunas sustancias en seco & húmedos. JUEVES: ~ Hicimos una práctica mezclando varias sustancias con el indicador universal, agua & agregamos varias sustancias  & vimos la reacción que tenían,& como resultado vimos que todos eran ácidos. ~.~
5	MARTES: Realizamos una práctica acerca de la conductividad eléctrica, que tenía unas sustancias sólidas y líquidas. JUEVES: Realizamos una práctica relacionada a los ácidos. En ella mezclamos varias sustancias con el indicador universal, agua. Vimos la reacción que tenían.
6	MARTES: Realizamos un  experimento para ver que sustancias daban  conductividad eléctrica en  seco y mojado. JUEVES: Hicimos  una práctica  para ver que compuestos  eran ácidos y cuáles eran   bases

EVALUACION

Actividad	Puntos
Indagaciones bibliográficas anotadas en el cuaderno	20
Difusión de actividades de laboratorio y recapitulación en el Blog	40
Proyecto de investigación en equipo( a tiempo)	20
Exámenes escritos 2x10	20
Total	100

Jueves Semana 15

domingo 20 de noviembre de 2011

semana 15 jueves :D

Semana 15 jueves 108b                             Enlace químico

Preguntas	¿Que es  el  enlace químico?,	¿Que tipos de enlace químico existen?	¿En que consiste el enlace covalente? Ejemplos	¿En que consiste el enlace polar?   Ejemplos	¿En que consiste el enlace iónico?  Ejemplos	¿En que consiste el enlace coordinado? Ejemplos
Equipo	3	5	6	1	4	2
Respuestas	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.	Iónico, coordinado, covalente polar y no polar, metálico y no metálico	El  enlace que existe cuando se  unen  2 o más  no metales dióxido de carbono: O = C = O	El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico. CL - CL, O=O,N=N >.<  n.n	Uno de los átomos del enlace le quita su electrón o electrones a otro, haciendo que la unión de resultado de unir 2 cargas diferentes. Na-  Cl Na+  Cl	El término de enlace dipolar es utilizado en química orgánica para compuestos del tipo de los oxidos de aminas para los cuales la estructura electrónica puede ser descrita en terminos de la donación básica de dos electrones a un átomo de oxígeno. R3N→O

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

-       Colocar una muestra del no-metal (solido) en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica.

-  Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nítrico y anotar los cambios observados.

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR Inicial y final	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL	Conductividad electrica
Carbón	C	Verde	Solido	CHO3	Base
Azufre	S	Verde	Solido	H2S04	Acido
Acido nítrico	HNO3	rosa	Liquido	H2NO3	Acido
Acido fosfórico		Verde	Liquido		Acido
Acido clorhídrico	HCL	Verde	Liquido	HCL2	Acido

A cido Clorhidrico

PH indicador con acido fosforico

Martes Semana 15

lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X^-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan

cloruro de sodio

oxido ferrico

oxido de magnesio

oxido de calcio

oxido cuprico

Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana,

·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

·       Observaciones:

Sustancia Nombre y Formula	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo
Cloruro de sodio	Nula	Positiva
Oxido férrico	Nula	Nula
Oxido de magnesio	Nula	Positiva
Oxido de calcio	Nula	Positiva
Oxido cuprico	Nula	Muy pequeña su carga

Racapitulación semana 14

Martes: Hicimos reacciones con fenolftaleína e hidróxidos y vimos que se hacían rosas al hacer reacción.
Jueves: Estuvimos viendo modelos atómicos  y también con hojas de periódico las recortábamos en mitades hasta que ya no se pudiera

Viernes: vimos unos videos de nitrógeno y veíamos que pasa al reaccionar con algunas sustancias.

Observamos en cuantas partes se podía dividir una hoja de papel (materia).

 

Aquí observamos cuantas canicas cabían en un cubo de 3x3cm.

 

En las siguientes imágenes se puede observar los electrones de distintas sustancias, entre ellas, neón, hidrógeno, etc.; todo esto utilizando unos lentes especiales.

Semana 14 ¿En que son diferentes los Metales y No-metales?

Propiedades Periódicas

Preguntas	¿Que son las propiedades periódicas?	¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales?	¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales?	¿Cómo varia el radio atómico de los metales?	¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales?	¿Cómo varia la electronegatividad de los metales?	¿Como varia la afinidad electrónica de los elementos?
Equipo	3	1|	5	6	4	2	7
Respuestas

Ejercicio. 

Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica.

Consultar las páginas de Internet. 

Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente.

Propiedades Periódicas

Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml. 

Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenoltaleina.

Procedimiento: 

Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, adicionar una muestra  de sodio.

Repetir  el  paso anterior con el potasio.

Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla  de combustión y  calentar  el calcio en la  flama de la lámpara,  introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre.

Observar y anotar los cambios.

Sustancia	Símbolo	Distribución electrónica	Color inicial  del agua	Color final del agua
Sodio	Na	Na11 1S2 2S2 2P6 3S1	Blanco	Rosa
Potasio	K	K19 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3S1	Blanco	Rosa con chispas
Magnesio	Mg	Mg12 1S2 2S2 2P6 3S2	Blanco	Rosa claro y luego rosa pastel
Calcio	Ca	Ca20  1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3S2	Blanco	Rosa con espuma
Azufre	S	S16 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4	Verde	Blanco
Carbón	C	C6 1S2 2S2 2P2	Verde	Negro

-Magnesio

*Carbono

*El Magnesio después de ponerse a calentar se introduce al agua con fenoltaleina.

*Sodio

Conclusiones: los elementos están acomodados de acuerdo a su número atómico y con este podemos saber su distribución electrónica.