Agua y otros disolventes.

Q1 Semana  2

PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE

¿Por qué el agua se contamina tan fácilmente?

Importancia del agua y otros disolventes. Definición de mezclas.

¿Porque es importante el Agua?	¿Por qué se le llama al agua el disolvente Universal?	¿Qué es un disolvente?	¿Qué es un soluto?	¿Qué es una mezcla química?	¿Cuáles son los tipos de mezclas existen?
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Porque es el elemento que necesitamos para subsistir todos los seres vivos desde las plantas, animales, seres humanos, etc. Y sin el agua simplemente no podría existir vida.	Porque es el compuesto con el cual se puede disolver todas las sustancias ya que se conforma por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno; se puede disolver la mayor parte de los solutos. J	Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una mezcla y permite la dispersión de otra en ella misma. xD :D	Es la sustancia minoritaria en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. .Se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.	Es la unión química de dos o más elementos que forman un compuesto. Estos elementos tienen ciertas características que ayudan a que se complementen el uno con el otro.	Existen 2 tipos de mezclas; Heterogénea y Homogénea,  en la Homogénea sus componentes no se distinguen a simple vista y en la Heterogénea sus componentes si se pueden distinguir.

Actividad 1

Capacidad de disolución del agua y otros disolventes.

Problema a resolver: ¿Qué líquido disuelve más sólidos, agua, alcohol ó petróleo?

Formulación de hipótesis y las variables a controlar: El agua es un disolvente Universal, por lo que consideramos, que,  con esta sustancia se logre una buena disolución. En cambio el alcohol y el petróleo no tienen buenas características disolventes; por lo que no esperamos que su disolución sea buena.

Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico.

Sustancias: agua, alcohol etanol, petróleo, sacarosa, mármol, cloruro de sodio.

Procedimiento:

-       Pesar un gramo de la sustancia sólida y colocarla en el vaso de precipitados,

-       Medir diez  mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados, agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.

-       Anotar en el cuadro los cambios observados:

Observaciones:

SUSTANCIAS	SACAROSA FORMULA:	MARMOL FORMULA:	CLORURO DE SODIO FORMULA:
AGUA FORMULA:	Se hizo una mezcla homogénea, disolviéndose completamente.	No se disolvió, fue una mezcla heterogénea.	Se hizo una mezcla homogénea, disolviéndose completamente.
ALCOHOL ETANOL FORMULA:	No se disolvió, ya que ambos son catalizadores. Lo que impide una buena disolución.	No se logro una disolución.	No se disolvió, ya que ambos son catalizadores. Lo que impide una buena disolución.
PETROLEO FORMULA:	No se logro disolver.	No se logro disolver.	No se logro disolver.

Conclusiones: (por equipo y colectivamente)

El agua, denominado disolvente universal,  es la mejor la mejor opción como disolvente. No es inflamable ni toxico; sus características permiten una buena disolución con la mayoría de las sustancias con las que se integren. El alcohol es bueno, dependiendo de qué es lo que quieras disolver, este sirve en compuestos orgánicos. El petróleo es un disolvente alifático, que sirve para   la extracción de aceites, pinturas, pegantes y adhesivos; para la producción de thinner, gas para quemadores industriales etc.